Составьте уравнения осуществимых реакций между уксусной кислотой и … а) гидроксидом меди (ii)\ б) силикатом натрия в) медью г) магнием д) оксидом серы (vi) е) карбонатом натрия ж) хлоридом натрия з) этанолом и) гидроксид калия

215

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gusew7kaja

Химия

4,8(5 оценок)

2ch₃cooh + cu(oh)₂ = cu(ch₃coo)₂ + 2h₂o (a) 2ch₃cooh + na₂sio₃ = 2ch₃coona + sio₂*h₂o ( б) 2ch₃cooh + mg = mg(ch₃coo)₂ + h₂ (г) 2ch₃cooh + na₂co₃ = 2ch₂coona + co₂ + h₂o (е) ch₃cooh + c₂h₅oh = ch₃cooc₂h₅ + h₂o (з) ch₃cooh + koh = ch₃cook + h₂o (и)

krnshlpn

Химия

4,7(87 оценок)

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe