Определите массу образовавшенгося осадка при жобовлении 5,5 сульфида калия в раствор содержащий 11,84 г бромида железа (3)

297

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natalisha96121

Химия

4,5(58 оценок)

Дано: m(k₂s) = 5.5 г m(febr₃) = 11.84 г найти: m(осадка) решение: 1. уравнение реакции: 3k₂s + 2febr₃ = fe₂s₃ + 6kbr 2. расчет количеств вещества реагентов: n(k₂s) = m/m = 5,5г/110г/моль = 0,05 моль n(febr₃) = m/m = 11,84г/296г/моль = 0,04 моль 3. определение избытка и недостатка: n(k₂s)/3 = 0,05 моль/3 = 0,0167 моль n(febr₃) = m/m = 0,04моль/2 = 0,02 моль в избытке находится бромид железа (iii) 4. из уравнение реакции: n(fe₂s₃) = 1/3 n(k₂s) = 0,05моль /3 = 0,0167 моль 5. расчет массы осадка: m = n*m = 0,0167 моль*208 г/моль = 3,4736 г ответ: