Скаких хим реакций можно осуществить следующие превращения: ca--> cao--> ca(oh)2--> cacl2
Ответы на вопрос:
2
дано:
m(fe)=13,44г.
m( n(
1. определим количество вещества в 13,44г. железа:
n(fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль
2. запишем уравнение реакции:
2fe + 3ci₂ = 2feci₃
3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(iii), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(iii).
n(fe)=2,4моль
n(feci₃)=2,4моль
4. определим молярную массу соли хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 2,4моль:
m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(feci₃)=n(feci₃)xm(feci₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.
5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется
соли хлорида железа(iii) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.
2
m(cus) - 192 г
vm=22,4л./моль
v-воздуха
1. определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
m(cus)=64+32=96г./моль
n(cus)=m(cus) ÷ m(cus) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. запишем уравнение реакции:
2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂
по уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(o₂) = 3моль
3. определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
v(o₂) =n(o₂) x vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
v(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.
залача 3
дано:
znci₂=20г.
m[zn(oh)₂]-?
1. определяем молярную массу хлорида цинка:
m(znci₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(znci₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. запишем уравынение реакции:
2koh + znci₂ = 2kci + zn(oh)₂↓
4. сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
соотнесем с данными : по условию 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[zn(oh)₂]=0,15моль
5. определим молярную массу гидроксида цинка:
m[zn(oh)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[zn(oh)₂] = n[zn(oh)₂] х m[zn(oh)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.
Популярно: Химия
-
tanyagrygorieva09.02.2022 19:48
-
vladdobryj07126.02.2021 14:30
-
Nastyusha22228.03.2020 22:36
-
Artemmundryl21.01.2022 13:26
-
Maxbys04.11.2020 18:51
-
marinovamari128.11.2020 02:15
-
angelinaguseyn17.04.2020 21:58
-
Arisha254428.11.2021 16:24
-
nada999906.04.2023 08:36
-
Ясте01.04.2022 08:46