Определите массу магния который может реагировать с соляной кислотой массой 250 грамм с массовой долей хлороводорода 10% 59

281

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1303081216

Химия

4,4(45 оценок)

Дано: mр-ра(hcl) = 250 г w(hcl) = 10% найти : m(mg) решение: мg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ по уравнению реакции на 2 моля кислоты приходится 1 моль магния масса кислоты в растворе: m(hcl) = w(hcl)*mр-ра(hcl)/100% = 10*250/100 = 25 (г) молярная масса кислоты: м(hcl) = 1+35,5 = 36,5 (г/моль) количество кислоты: n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 25/36,5 ≈ 0,685 (моля) количество магния: n(mg) = n(hcl)/2 = 0,685/2 ≈ 0,342 (моля) молярная масса магния: m(mg) = 24 (г/моль) масса магния при полном протекании реакции: m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,342*24 ≈ 8,22 (г) ответ: 8,22 г

QwErTyUiOp123rdc

Химия

4,5(40 оценок)

2-8-8 это получается элемент в 3 периоде в 8 группе - это аргон. например, водород в 1 периоде 1s1 электронная формула, у лития во 2 периоде он 2-1 (1s2 2s1)