Вычислите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с гидроксидом кальция массой 370 г. запишите уравнение протекающие реакции и подробное решение .

221

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

annaaverina

Химия

4,7(19 оценок)

Дано: m (ca (oh)2) = 370г m ( m (caci2)=40 + 35.5×2 =111г /моль м ( ca(oh)2)= 40 + 16×2 + 2 = 74 г / моль решение : ca (oh)2 + 2hci ➡ caci2 +2h2o 1)n (ca (oh)2) = m в-ва / м в-ва = 370 г / 74 г / моль = 5 моль 2)пропорция : 5 моль / 1 моль = х / 1 моль х = 5×1/1 = 5 моль (n (caci2) 3)m (caci2 ) = n × m = 5 моль × 111 г / моль = 555 г ответ: m (caci2 ) = 555г

Эльза132004

Химия

4,7(28 оценок)

1,25М

Объяснение:

Один литр такого раствора содержит 30:0,6 = 50 граммов NaOH, что составляет 50:40 = 1, 25 моль. Таким образом, молярная концентрация такого раствора равна 1,25 моль/л.