Вычислите объём амиака, котрый выделятся при взаимодействии 70 г 4% раствора с гидроксидом натрия с сульфатом амония

126

266

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

margaret1967m

Химия

4,6(47 оценок)

2naoh + (nh₄)₂so₄ = na₂so₄ + 2nh₃↑ + 2h₂o m=70г w=0,04 (4%) m(naoh)=mw масса гидроксида натрия в растворе по уравнению реакции m(naoh)/[2m(naoh)]=v(nh₃)/[2v₀] объем аммиака v(nh₃)=v₀m(naoh)/[2m(naoh)]=v₀mw/m(naoh) v(nh₃)=22,4л/моль*70г*0,04/40г/моль=1,568 л (теоретический объем аммиака)

annakara0491

Химия

4,5(97 оценок)

Ответ v 1.568л. см решение.

dakuevasaida

Химия

4,5(68 оценок)

Agno3+hcl=agcl↓+hno3 m р-ра(hcl)=v*ρ=174*1,05=182,7 г m в-ва(hcl)=m р-ра*w=182,7*01=18,27 г n(hcl)=mв-ва/m(hcl)=18,27/36,5=0,5 моль пусть вступило в реакцию х моль нитрата серебра,тогда т.к n(agno3): n(hcl): n(agcl)=1: 1: > n(agno3)=n(hcl)=n(agcl)=x выходит,что m(hcl)=36,5*x m(agcl)=x*143,5 w(hcl)=(m всей(hcl)-m прореаг(hcl))/mp-pa(m(agno3)+mр-ра(hcl)-m(agcl)) 0,05=(18,27-36,5ч)/(100+182,7-143,5х) 14,135-7,175х=18,27-36,5х 4,135=29,325х х=0,14 моль т.к. n(agno3): n(hcl)=1: > n(нсl)в избытке = 0,5-0,14=0,36 моль m(agno3)=0,14*170=23,8 г w(agno3)=23,8/100 *100%=23,8% ответ: 23,8%