Решить : вычислить массу вещества, оставшегося в избытке при взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (ii) масса вещества
288
479
Ответы на вопрос:
Предположим, что раствор гидроксида натрия - разбавленный. 2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄ n(naoh)=m(naoh)/m(naoh) количество вещества гидроксида натрия n(naoh)=40г/40г/моль=1 моль n(cuso₄)=m(cuso₄)/m(cuso₄) количество вещества сульфата меди n(cuso₄)=100г/159,6г/моль=0,6266 моль по уравнению реакции naoh : cuso₄ = 2 : 1 = 1: 0,5 на практике 1 : 0,6266 = 2 : 1,2532 , сульфат меди в избытке n'(cuso₄)=0,6266- 0,5=0,1266 избыток количества вещества сульфата меди m'(cuso₄)=m(cuso₄)n'(cuso₄) масса избытка m'(cuso₄)=159,6 г/моль*0,1266 моль=20,2 г
1)sncl2 - образована слабым основанием sn(oh)2 и сильной кислотой hcl, значит гидролиз будет идти по катиону.
1 ступень:
sn+hoh=snoh+h (sn-положительно заряженная частица, oh- отрицательная, именно поэтому присоединение проходит таким образом)
sn(2+) + +h2o = snoh(+) + h(+) +
sncl2+h2o=snohcl + hcl
2)k2co3 - образована сильным основанием koh и слабой кислотой h2co3, значит гидролиз будет идти по аниону.
1 ступень:
co3(2-)+hoh=+
2k(+)+co3(2-)+h2o=2k(+)++
k2co3+h2o=khco3+koh
2 ступень:
hco3(2-)+hoh=h2co3+oh
k(+)++h2o=h2o+co2+oh
khco3+h2o=h2co3+koh
3)zns - образована слабым основанием zn(oh)2 и слабой кислотой h2s,значит гидролиз идет как по катиону, так и по аниону:
zns+2hoh=zn(oh)2+h2s
zns+2h(+)+=zn(oh)2+h2s
Популярно: Химия
-
dimannn898030.10.2021 12:05
-
Anna1907200322.05.2020 23:29
-
sashkatimoshka10.02.2023 08:35
-
fenix838327.03.2021 19:51
-
hlebushek22518.06.2020 20:12
-
ник502909.05.2022 10:53
-
skilletsk17.09.2021 16:36
-
LeveL1420.06.2020 08:08
-
kvastalkerr08.03.2022 21:31
-
12345152827.05.2020 21:27