Регистрация
aslan7773
17.03.2021 07:31
Химия
Есть ответ 👍

Из 12,4 л ацетилена получили 4,8 г уксусного альдегида. вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного. а) 19,8% б)22,7% в)11% г)30%

164
181
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Jamilya28
Jamilya28
4,4(24 оценок)
Hc≡ch + h₂o (hg²⁺)  → ch₃coh находим теоретическую массу уксусного альдегида по уравнению реакции v(c₂h₂)/v₀ = m(ch₃coh)/m(ch₃coh) m(ch₃coh) = m(ch₃coh)v(c₂h₂)/v₀  теоретическая масса уксусного                                                                         альдегида mₓ=4,8 г практическая масса уксусного альдегида w=mₓ/m(ch₃coh)   выход продукта реакции w=mₓv₀/[m(ch₃coh)v(c₂h₂)] w=4,8г*22,4л/моль/[44г/моль*12,4л]=0,1971   (19,71%) ответ а)
natahakovbasuk
natahakovbasuk
4,7(58 оценок)
9. 1)2cu+o2=2cuo 2)cuo+h2so4=cuso4+ h2o 3)cuso4+2naoh= cu(oh)2+na2so4 4)cu(oh)2=cuo+h2o ответ: б)cuo 10. 1)c2h4+h2o=c2h5oh 2)c2h5oh+cuo= =ch3coh+h2o+cu 3)ch3coh+ag2o= =ch3cooh+2ag 4)ch3cooh+ch3oh= =ch3cooch3+h2o ответ: в)метилацетат

Популярно: Химия