Вычислить растворимость сульфата бария в воде и в растворе хлорида бария с концентрацией 0,01 моль\л.

253

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yatoi

Химия

4,7(10 оценок)

Произведение раствлоримости 1.1*10^(-10) baso4 обратимая стрелка ba(2+) + so4(2-) пр = [ba(2+)]*[so4(2-)] после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу ле-шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится. пусть растворимость будет s. тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации пр = s(ba)*s(so4). но бария стало больше на 0.01 пр = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10) в скобке можно пренебречь s и получим s*0.01=1.1*10^(-10) s=0.000000011

Unknоwn

Химия

4,6(95 оценок)

1. w(zn) = 100 - w(примесей) = 100 - 10 = 90% = 0,9 m(zn чист.) = m(zn с примесями)xw(zn) = 6,5x0,9 = 5,85 г zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(h2) = n(zn) = m(zn)/m(zn) = 5,85/65 = 0,09 моль v(h2) = n(h2)xvm = 0,09x22,4 = 2,016 л 2. w(mg) = 100 - w(примесей) = 100 - 10 = 90% = 0,9 m(mg чист.) = m(mg с примесями)xw(mg) = 5,11x0,9 = 4,599 г mg + 2hcl = mgcl2 + h2 n(h2) = n(mg) = m(mg)/m(mg) = 4,599/24 = 0,19 моль v(h2) = nxvm = 0,19x22,4 = 4,256 л