Вычислить объём оксида углерода (iv), получившегося при обжиге 300 г известняка (сасо3), содержащего 5% примесей.

266

444

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

v2an87

Химия

4,5(25 оценок)

M(caco3) = 300 г - 300 г*0,05 = 285 г м(сасо3) = 100 г/моль n(caco3) = m/m = 285 г/100 г/моль = 2,85 моль vm = 22,4 л/моль сасо3 = сао + со2 из ухр следует, что n(co2)=n(caco3) n(co2) = 2,85 моль v=n*vm v(co2) = 2,85 моль*22,4 л/моль = 63,84 л ответ: 63,84 л

Соня8912

Химия

4,4(35 оценок)

1. в лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте: 8ai + 30hno₃ = 8ai(no₃) ₃ + 3n₂o + 15h₂o 2. альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой: ai(oh)₃ + 3hno₃= ai(no₃)₃ + 3h₂o 3 нитрат алюминия можно получить обменной реакцией сульфата алюминия и нитрата бария или свинца: ai₂(so₄)₃ + 3ba(no₃)₂= 2ai(no₃)₃ + 3baso₄↓