24,3 г. оксида цинка растворили в 126 г. раствора азотной кислоты с массовой долей 40%. определите массовые доли веществ после реакции.

298

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ALESHABELAVIN

Химия

4,6(44 оценок)

Zno + 2hno3 --> zn(no3)2 + h2o m(hno3)=126*0,4=50,4 г n(hno3)= 50,4/(1+14+16*3)=50,4/63=0,8 моль n(zno)=24,3/(65+16)=24,3/81=0,3 моль в реакцию с zno (0,3 моль) вступило 0,3*2=0,6 моль hno3. после р-ии в р-ре осталось еще 0,8-0,6=0,2 моль hno3, что составляет 0,2*63=12,6 г. в результате р-ии получено 0,3 моль zn(no3)2, его масса составляет 0,3*(65+2(14+16*3))=0,3*189=56,7 г. m(p-pa)=m(zno) + m(p-pahno3)= 24,3+126=150,3 г w(hno3)=12,6/150,3=0,0838; 8,38% w(zn(no3)2)=56,7/150,3=0.3772; 37,72%

DariKetrin

Химия

4,7(91 оценок)

Число протонов - 15 число электронов - 15 число нейтронов - 16 прошу вас. число электронов и протонов равно порядковому номеру. а число нейтронов вычисляется по формуле: n = a - z, где a - относительная атомная масса, а z - порядковый номер.