Вгорячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85г, при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щелочи. в каком объеме воды был растворен пероксид натрия? какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?

177

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Shedhfjfdhcdgb4573

Химия

4,7(25 оценок)

2na2o2 + 2h2o --> 4naoh + o2 n(na2o2)=5.85/78= 0.075 моль n(h2o необходимой для р-ии)=n(na2o2)=0.075 моль m(h2o)= 0.075*18= 1.35 г n(naoh)=n(na2o2)*2= 0.075*2=0.15 моль m(naoh)= 0.15*40= 6 г n(o2)=n(na2o2)/2= 0.075/2= 0.0375 моль m(o2)= 0.0375*32= 1.2 г х - это масса оставшейся воды 6/(5,85+1,35-1,2+х)=0,04 6/(6+х)=0,04 6=0,04(6+х) 6=0,24+0,04х 5,76=0,04х х= 144 г m(h2o)= 1.35+144=145.35 г v(h2o)=145.35/1=145.35 мл 2naoh + co2 --> na2co3 + h2o n(naoh)=0.15 моль n(co2)=n(naoh)/2=0.15/2=0.075 моль v(co2)= 0.075*22.4= 1.68 л