Смешали азотную кислоту количеством 0,20 моль и оксид магния массой 4,0 г. рассчитайте массу образовавшейся соли.

183

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Varvara2001

Химия

4,7(39 оценок)

Дано: n(hno₃) = 0,20 моль; m(mgo) = 4 г найти: массу соли решение: 2hno₃ + mgo = mg(no₃)₂ + h₂o по уравнению реакции на 2 моля кислоты требуется моль оксида магния и получается моль нитрата магния, т.е. соотношение кислота: оксид: соль = 2 : 1 : 1 м(mgo) = 24 + 16 = 40 (г/моль); n(mgo) = m(mgo)/(m(mgo)) = 4,0/40 = 0,1 (моля) у нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в нужном соотношении и должен получиться 0,1 моль соли( подразумевается 100% выход) n(mg(no₃)₂ = n(mgo) = 0,1 моля. м(mg(no₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль) m(mg(no₃)₂ = n(mg(no₃)₂*m(mg(no₃)₂ = 0,1*148 = 14,8 (г) ответ: 14,8 г mg(no₃)₂