Сплав цинка и железа содержит 85% цинка по массе .сколько литров водорода выделится из 14 г этогоспалва,если прибавить в избытке соляную кислоту

283

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dimoooon12321

Химия

4,7(21 оценок)

Дано: m(zn+fe) = 14 г w(zn) = 85% найти: v(н₂),л решение: zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ из уравнений реакции видно, то из 1 моля цинка получается 1 моль водорода и из одного моля железа также 1 моль водорода. найдем массу и количество каждого металла. в сплаве w(zn) = 85%, значит w(fe) = 100 - 85 = 15% m(zn) = w(zn)*m(zn+fe) = 85*14/100 ≈ 11,9 г n(zn) = m(zn)/m(zn) = 11,9/65 ≈ 0,1831 (моля) m(fe) = w(fe)*m(zn+fe) = 0,15*14 ≈ 2,1 г n(fe) = m(fe)/m(fe) = 2,1/56 = 0,0375(моля) n(h₂) = n(zn) + n(fe) = 0,1831 + 0,0375 = 0,2206 (моля) v(h₂) = n(h₂)*vm = 0,2206*22,4 ≈ 4,94 л ответ: 4,94 л