В500 г 2-% раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г оксида калия. вычислите,какой объем воды выпарили из получившегося раствора,если известно,что массовая доля вещ-ва в нем стала 5%

188

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Соря11

Химия

4,4(29 оценок)

H3po4 + k2o --> k2hpo4 + h2o m(h3po4)=98, m(k2o)=94, m(k2hpo4)=174 m(h3po4)=500*0.02=10 г n(h3po4)= 10/98 = 0.102 моль n(k2o)= 9,6/ 94= 0,102 моль соотношение реагентов 1: 1, тогда n(k2hpo4)=n(h3po4)=n(k2o)=0.102 моль m(k2hpo4)= 0.102*174= 17.75 г воды в растворе кислоты было: 500*0,98=490 г и еще образовалось 0,102 моль воды m(образовавшейся h2o)= 0,102*18= 1,836 г m(h2o)=490+1.836=491.836 г - всего воды после выпаривания масса в-ва не изменилась, обозначим массу р-ра2 -- х , тогда: 17,75/х=0,05 х=17,75/0,05 = 355 г, из них 17,75 г соли, тогда воды в получившемся р-ре 355-17,75= 337,25 г тогда выпарили 491.836-337,25=154,59 г, т.к. плотность воды = 1 г/мл, то объем выпаренной воды = 154,59/1= 154,59 г