Через 100г раствора гидроксида натрия пропустили 5,6л хлороводорода(при н.у.)в результате чего раствор был полностью нейтрализован.определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

184

418

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bobr528

Химия

4,4(30 оценок)

naoh + hcl = nacl + h2o итак, у нас имеется 100 грамм раствора, через который мы пропустили кислоту, в известную в объёме, при этом учитывая тот факт, что данный раствор был полностью нейтролизован, то следует утверждать, что количество вещества гидроксида натрия абсолютно равно частному от деления объёма хлороводородной кислоты на молярный объём, в данном случае, идеального газа. то есть n(naoh) : n(hcl) = 1 : 1 => они равны. тогда, пользуясь теми данными, что даны, рассчитаем количество вещества гидроксида натрия в исходном растворе: n(naoh) = n(hcl) = v(hcl) : vm = 5,6л. : 22,4 л/моль = 0,25 моль; далее определим исходную массу щёлочи: m(naoh) = n(naoh) * m(naoh) = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г.; по данным нам известно, что изначально раствор гидроксида натрия был равен сто грамм, что достаточно для нахождения процентного содержания щёлочи в данном растворе: w(naoh) = m(naoh) : mp-pa * 100% = 10г. : 100г. * 100% = 10%. это и будет ответом. что непонятно - в лс; )