5. вычислите массу эфира, полученного из 25 гр. муравьиной кислоты и 20 гр. метанола, если теоретический выход составляет 85 %.

130

319

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

madmiss

Химия

4,7(40 оценок)

Дано: m(hcooh) = 25 г m(ch₃oh) = 20 г η = 85% найти: mпр.(hcooch₃) решение: нсоон + сн₃он = нсоосн₃ + н₂о из 1 моля кислоты и 1 моля спирта получается 1 моль эфира m(нсоосн₃) = 24+4+32 = 60 (г/моль) м(нсоон) = 2+12+32 = 46 (г/моль) n(нсоон) = m(нсоон)/m(нсоон) = 25/46 ≈ 0,543 (моля) м(сн₃он) = 12+4+16 = 32 (г/моль) n(сн₃он) = m(сн₃он)/m(сн₃он) = 20/32 = 0,625 (моля) метанол в избытке, расчет следует вести по муравьиной кислоте. n(нсоосн₃) = n(нсоон) но, чтобы уменьшить погрешность, происходящую от округления, составим пропорцию: 46 г нсоон 60 г нсоосн₃ 25 г нсоон х г нсоосн₃ х = 25*60/46 ≈ 32,6 г это теоретический выход метилформиата, т.е. mтеор.(нсоосн₃) mпр.(нсоосн₃) = mтеор.(нсоосн₃)*η = 32,6* 85/100 ≈ 27,7 г ответ: 27,7 г