Смесь al2o3 и fes2 массой 34.2г содержит 99.932*10(в23ст) электронов. рассчитайте массовую долю элемента алюминия в смеси

199

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MurMraz1

Химия

4,8(54 оценок)

Итак, вначале введём новые переменные. возьмём количество вещества оксида алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * m, найдём их массы в смеси: m(al2o3) = n(al2o3) * m(al2o3) = 102x (г.) m(fes2) = n(fes2) * m(fes2) = 120 y(г.) и вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2 а теперь разберёмся со вторым уравнением. тут конечно, можно разными способами размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. у нас имеется общее число электронов, что обнадёживает. сразу найдём их общее количество вещества: n = n/na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль. далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения: ne(al2o3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50; ne(fes2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58; теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси. второе уравнение: 50x + 58y = 16,6; далее составляем систему уравнений и решаем. получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. далее всё гениально просто: m(al2o3) = n(al2o3) * m(al2o3) = 102x = 10,2 г.; составим пропорцию: 10,2г. - 102 г/моль xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. это есть масса алюминия в данной смеси. w(al) = m(al) : m(смеси) * 100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. в данной уместно написать точное число. это и будет ответом.