При окислении свинца по реакции pb + о2 = pbо2 образовалось 26.7 г оксида. определите, сколько граммов металла и сколько литров кислорода вступило в реакцию.
235
420
Ответы на вопрос:
Дано m(pbo2)=26.7 g m( v( x y 26.7 pb + o2--> pbo2 m(pb)=207 g/mol vm=22.4 l/mol m(pbo2)=239 g/mol 207 22.4 239 x / 207 = 26.7 / 239 x=23.13 g y / 22.4 = 26.7/ 239 y=2.5 l ответ 23.13 г , 2.5 л
Популярно: Химия
-
shaihiev31.08.2021 16:32
-
топтип18.06.2022 15:47
-
дэн16511.07.2021 22:03
-
Quickpool23.08.2021 06:56
-
vikyliya02.02.2021 23:09
-
Aruzhankaaaaa120.02.2020 07:24
-
ангел8143324.10.2021 04:56
-
Куколка11116.09.2020 02:14
-
lidok57527.09.2022 16:44
-
Атытцрьури13.02.2021 09:32