При действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н. что это за металл?

161

379

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Lis25pfi174

Химия

4,7(33 оценок)

Meh2 + 2h2o = me(oh)2 + 2h2 1)n(h2)= v/vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль 2)m(meh2)= x+2 моль 3) 1 моль - 2 моль x моль - 0.04 моль n= 0.02 моль 4) x+2= 0.84/0.02 x+2= 42 x=40 5)значит, ме - са (кальций)

Николь560

Химия

4,4(1 оценок)

Мен2 + 2н2о = ме(он)2 + 2н2 n(h2) = 896/22400 = 0,04моль молярная масса гидрида металла равна м(мен2) = х + 2 по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода 1моль - 2 моль хмоль - 0,04моль х=0,02моль n(меh) = 0,02моль m = m/n = 0,84/0,02 = 42 x+2 = 42 x = 40 m(me) = 40 следовательно металл са