(в скобках показанправильный ответ на ) нужно решение ! 1) какой обьем кислорода можно получить при разложении 9,45г нитрата цинка? (0,56л) 2) в реакцию с 408г 12% раствора серной кислоты вступил гидроксид алюминия. найдите массу получившейся в результате реакции соли(57г) 3) 51 г 10% раствора нитрата серебра прореагировало с 2,08г хлорида бария. рассчитайте массу выпавшего осадка.(2,87г)

250

285

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danilglazkov1259

Химия

4,5(28 оценок)

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o m(naoh)=200*0.4=80 г чистой щелочи n(naoh)=m/m=80/40=2 моль по ур-ю реакции n(na2so4)=1 моль m=n*m=1*142=142 г

Valya039782

Химия

4,4(67 оценок)

ответ:

feo,so3,mn2o7

объяснение:

кислород имеет степень окисления (-2)

150 000+ пользователей

Оформить подписку