При сжигании 11,8г вещества получили 17,6г со2 и 0,5моль н2о и 2,24 л n2, относительная плотность его паров по азоту равна 2,11. установите истинную формулу вещества
242
401
Ответы на вопрос:
Cxhyoznr + o2 > co2 + n2 + h2o. 1) mr(cxhyoznr) = mr(n2) * d(n2) = 2,11 * 28 г/моль = 59,08 г/моль; n(cxhyoznr) = m(cxhyoznr) : m(cxhyoznr) = 11,8 г. : 59,08 г/моль = 0,2 моль; 2) n(c) = n(co2) = m(co2) : m(co2) = (17,6 : 44) моль = 0,4 моль => m(c) = n(c) * ar(c) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.; 3) n(n) = 2n(n2) = 2v(n2) : vm = (2 * 2,24 : 22,4) моль = 0,2 моль => m(n) = n(n) * ar(n) = 0,2 моль * 14 г/моль = 2,8 г.; 4) n(h) = 2n(h2o) = 2 * 0,5 моль = 1 моль => m(h) = n(h) * ar(h) = 1 моль * 1г/моль = 1г. 5) m(c) + m(n) + m(h) = 8,6 г. => присутствует и кислород => m(o) = 11,8 г. - 8,6 г. = 3,2 г. => n(o) = m(o) : ar(o) = (3,2 : 16) моль = 0,2 моль; 6) составим соотношение молей: n(cxhyoznr) : n(c) : n(n) : n(h) : n(o) = 0,2 : 0,4 : 0,2 : 1 : 0,2 = 2 : 4 : 2 : 10 : 2 = 1 : 2 : 1 : 5 : 1 => истинная молекулярная формула вещества: c2h5no - ацетоксим.
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o m(naoh)=16 m(naoh)=40 mol(naoh)=16/40=0.4 соотношение: 0.4/2=x/1 x=0.2 m(h2so4)=98 m(h2so4)=19.6 но 19.6 - это только 15 процентов, узнаем 100. 19.6/15=1.306 где то значит 100 процентов = 130.66=130.7=131
Популярно: Химия
-
аньён111.12.2021 10:54
-
сашака55402.06.2021 05:03
-
BandiMatrix09.03.2021 16:15
-
коко6008.01.2022 03:59
-
ЕленаЧернова05.02.2023 19:23
-
DMITRIY18418.06.2020 13:02
-
olgabelova5148701.12.2020 03:06
-
Maks222222222226.10.2022 04:30
-
Анькаymrf13.02.2022 22:59
-
ilonasuper24.08.2021 18:35