Регистрация
Ychenik2525
09.03.2023 03:25
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объём углекислого газа (н. который образуется при обжиге 600 г известняка, содержащего 25%примесей. вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

275
336
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

annaegoshina
annaegoshina
4,6(72 оценок)

дано: m(сaco3) =500 г  w(пр) =20% найти: v(co2) n(сao) 

решение:

w(ч. в.) =100%-20%-80% m(caco3)= 80%*500г/100%=400г

400 г         x моль   xл

сaco3 --> cao + co2   100 г         1 моль   22,4л v(co2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л n(cao) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль ответ: n(cao)=4 моль, v (co2)=90 л.

 

Staer1188
Staer1188
4,6(27 оценок)

Если я верно поняла, то нужно составить формулы в Алканов в под а) с 12-ю атомами углерода, а под б) с 30-ю атомами водорода.

а) C12H26 - Додекан

б) C14H30 - Тетрадекан

Если я не верно поняла задание, напиши, переделаю.

Объяснение:

Популярно: Химия