При нагревании до постоянной массы 41 г соли me(hco3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9,96 дм3.установите металл,если выход продуктов равен 88%.

229

262

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

2005jan05

Химия

4,6(89 оценок)

Сначала я допустил ту же ошибку, что и пред-й отвечающий - неправильно сос-л ур-е р-ии (в условии говорится "при нагревании до постоянной массы"), след-но, обр-ся первоначально карбонат разлагается при дальнейшем нагревании до оксида meo и co2, т.е. 1) ур-е р-ии: me(hco3)2 = meo + 2co2 + h2o; 2) при разложении 100% исх-й соли и с учетом выхода продуктов 88%, объем co2 сос-т 9.96/(0.88*0.9) = 12.576 л или 12.576/22.4 = 0.56 моль; 3) с учетом 1) и 2) молярная масса me(hco3)2 сос-т 41/(0.56*0.5) = 146 г/моль, а m me - соот-но 146-122 = 24 г/моль (me - mg).

Leprecon1

Химия

4,8(50 оценок)

Me(hco3)2 --> meco3 + co2+ h2o 41g 11.32liter (me+122) 22.4 11.32/22.4=0.505 mol (co2) m(me(hco3)2)=36.9/0.505 = 73 41*0.9=36.9g (me(hco3)2) v(co2)=9.96l 9.% % x=11.32 l (co2) 73*2=146 g/mol 146-122= 24 24- магний

mixajlovdenisk

Химия

4,4(89 оценок)

Be — металл, 2 период, 2а группа порядковый номер (z): 4 заряд ядра атома: +4 атомная масса (a): 9 количество протонов: 4 количество электронов: 4 количество нейтронов: 9 - 4 = 5 электронная формула: 1s² 2s² с — неметалл, 2 период, 4а группа порядковый номер (z): 6 заряд ядра атома: +6 атомная масса (a): 12 количество протонов: 6 количество электронов: 6 количество нейтронов: 12 - 6 = 6 электронная формула: 1s² 2s² 2p²