Проверьте мою ,у меня не сходиться с ответом моего учебника,заранее . в 100 мл воды при комнатной температуре растворяется 0.626 моль нитрата цинка.вычислите массовую долю соли в растворе,полученном смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3: 2. ход моего решения: 1)m(zn(no3)2)=65+(14+163)2=189г/моль 2)v=m/m; m=vm; m(zn(no3)2)=189г/моль0,626моль=118,314 г 3)100мл1=100г (воду перевел в граммы (1плотность воды)) 4)118,314+100=218,314г-масса раствора 5)дальше если я првильно понимаю соли в 3 раза больше ,а воды в 2,значит w=3118,314/2218,314=0,8129(81,29%),а в ответе по учебнику 32,5% ув люди обьясните где моя ошибка,и в чем я неправ

221

346

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

geroi29

Химия

4,8(20 оценок)

Внимательно читай условие (я сам тоже первый раз невнимательно прочел): "смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3: 2", т.е. взята дополн-но вода массой в 3: 2 = 1.5 р. меньше чем масса насыщенного р-ра; т.о. изнач-ая масса р-ра рассчитана правильно - 118.314+100 = 218.314 г, да еще доб-на вода массой 218.314/1.5 = 145.543 г, итого м.д. zn(no3)2 сос-т (118.314/(118.314+100+145.543))*100 = 32.52%.