Смешали 14,6 г хлорводорода и 8 г аммиака. сколько г соли образуется при этом?

285

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Verabogomaz

Химия

4,8(70 оценок)

Nh3 + hcl = nh4cl n(nh3) = 8 / 17 = 0,47 моль n (hcl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль n(hcl) : n (nh3) по уравнению = 1: 1 по условию = 0,4 : 0,47 значит nh3 был взят в избытке n(hcl) = n(nh4cl) = 0,4 моль m (nh4cl) = 0,4 x 53,5 = 21,4 г n оставш. (nh3) = 0,47 - 0,4 = 0,07 моль m ост. (nh3) = 0,07 x 17 = 1,19 г ответ: 21,4г, 1,19г

msfokkck

Химия

4,4(81 оценок)

Дано: m(hсl)=14,6 г найти m( уравнение реакции : zn+2hcl=zncl2+h2 решение ниже: 1) ню ( hcl)=m/m m(hcl)=36,5г/моль ню(hcl)=14,6г/36,5г/моль ню(нсl)=0,4 моль 2)ню(zn)=ню(hcl)/2*1 ню(zn)=0,4/2*1 ню(zn)=0,2моль 3)m(zn)=ню*m m(zn)=65г/моль m(zn)=0.2моль*65г/моль m(zn)=13г ответ: m(zn)=13г это всё правильное решение это решение 100% правильно тут нет ошибок и подробное это решение