При взкимодействии раствора уксусной кислоты массой 378 г с магнием выделилось 24,7 л газа. определи массовую долю уксусной кислоты в растворе.

136

213

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alihan22888

Химия

4,5(63 оценок)

Дано: m(p-pa ch3cooh) = 378 г + mg v(h2) = 24,7 л найти: ω(сн3соон)=? м(сн3соон) = 60 г/моль vm=22,4 л/моль n(h2) = v(h2)/vm n(h2) = 24,7 л/22,4 л/моль = 1,103 моль 2сн3соон +mg = (ch3coo)2mg + h2↑ из ухр следует, что n(ch3cooh)=2n(h2) n(ch3cooh) = 2*1,103 моль = 2,205 моль m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) m(ch3cooh) = 2,205 моль*60 г/моль = 132,32 г ω(сн3соон) = m(ch3cooh)/m(p-pa ch3cooh) ω(ch3cooh) = 132,32 г/378 г = 0,35 или 35% ответ: 35%

Tanya5463

Химия

4,5(36 оценок)

Дано m(практch3cooh)=378 g v(h2)=24.7 l mg w( x 24.7 l 2ch3cooh+mg--> (ch3cooh)2mg+h2 2*60 22.4 m(ch3cooh)=60 g/mol , vm=22.4 l/mol x/120 = 24.7 / 22.4 x=132.32 g масса теоритическая w(ch3cooh)=m(теор )/m(практ)*100% = 132.32 / 378 *100%=35% ответ 35 %