Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20.5 г. вычислить массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
260
430
Ответы на вопрос:
Cuso4 = cu(+2) + so4(-2) cu(+2) + 2e = cu(0) a(+) 2h2o - 4e = 4h(+) + o2 2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4 m cuso4 = 400*0.08 = 32 г m cu = 64*32/160 = 12.8 г v cu = 12.8/64 = 0.2 моль проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только h2so4 v h2so4 = 0.2 моль w h2so4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16% 2н2о = 2н2 + о2 m h2o = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v h2o = 4,5/18 = 0,25 моль на катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г о2
ω(Na)=27,1 %
Объяснение:
NaNO3
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3×Ar(O)=23+14+3×16=85
ω(Na)=(Ar(Na)/Mr(NaNO3))×100% =(23/85)×100% =27,1 %
ответ: ω(Na)=27,1 %
Популярно: Химия
-
Lesha15211.05.2021 14:37
-
Motcic02.01.2022 03:14
-
1Серж111111111109.01.2022 13:56
-
naastul220.03.2021 22:53
-
лето199009.03.2021 14:25
-
jjiki06.10.2020 17:14
-
jest228.08.2022 17:54
-
tania7po06.03.2022 07:03
-
avatariyaflora07.05.2023 07:39
-
dimass5678916.01.2022 22:06