В120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (р= 1,03 г/мл)внесли 12,8 г карбида кальция. сколько мл 20% соляной кислоты (р=1,1 г/мл)следует добавить к полученной смеси для полной ее нейтрализации?

287

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

МарусяПанда2006

Химия

4,4(30 оценок)

1) кол-во в-ва hno3 (м = 63 г/моль) сос-т (1.03*120*0.07)/63 = 0.1373 моль, соот-но кол-во в-ва cac2 (m = 64 г/моль) сос-т 12.8/64 = 0.2 моль; 2) в соот-ии с ур-м р-ии а) cac2 + 2hno3 = ca(no3)2 + c2h2, для р-ии с 0.2 моль cac2 треб-ся 0.2*2 = 0.4 моль hno3 при наличии всего 0.1373 моль hno3; значит с этим кол-м hno3 прореаг-т только 0.1373/2 = 0.06867 моль cac2, а избыток cac2 в кол-ве 0.2-0.06867 = 0.1313 моль вступит в р-ию с h2o (м = 18 г/моль), сод-ся в р-ре hno3, по р-ии: б) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2; кол-во в-ва h2o в р-ре hno3 сос-т (1.03*120*0.93)/18 = 6.386 моль; 3) в соот-ии с ур-м р-ии 2б) с 0.1313 моль cac2 прореаг-т 0.1313*2 = 0.2626 моль h2o (вода в избытке) и при этом обр-ся соот-но 0.1313 моль ca(oh)2; 4) для нейтр-ии обр-ся ca(oh)2 по р-ии ca(oh)2 + 2hcl (м = 36.5 г/моль) = cacl2 + 2h2o потр-ся hcl массой соот-но 0.1313*2*36.5 = 9.5849 г; соот-но масса 20% р-ра hcl сос-т 9.5849*5 = 47.9245 г, а его объем 47.9245/1.1 = 43.57 мл.