1. смесь газов содержит одинаковое число молекул h2, co, co2. укажите относительную плотность смеси по гелию. 2. газы кислород и азот смешали в массовом отношении 1: 3 соответсвенно. найдите массу такой смеси обьемом 100 дм3. 3. при анализе некоторой серебросодержащей руды был получен хлорид серебра (1) массой, в точности равной массе руды. рассчитайте массовую долю примесей в руде. 4.какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ обьемом 1,12 дм3 с выходом 80%.

229

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

катуааа

Химия

4,8(95 оценок)

1) m= 1/3*2+1/3*28+1/3*44=74/3

d(he)=74/3 /4 =74/12

2) m=(0,25*32+0,75*28)/22,4*100=129,49 г

3)2 ag +2 hcl= 2agcl +h2

w=1-107,86/143,32~0,247

4) caco3 +2 hcl =cacl2 + h2o +co2

m(caco3)=(1,12/22,4)/0,8*0,08*100=0,5

pomogite361

Химия

4,4(44 оценок)

1. закон постоянства состава веществ: «молекулярные соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства». на основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна формула. типы кристаллических решеток: 1) ионная кристаллическая решетка. характер связи между частицами: электростатические силы притяжения и ионные связи. примеры: соли, щелочи (koh,naoh),оксиды типичных металлов. 2) атомная кристаллическая решетка. характер связи: ковалентная. примеры: алмаз, оксиды al; si. 3) молекулярная кристаллическая решетка. характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная. примеры: большинство органических веществ. 4) металлическая кристаллическая решетка. характер связи: металлическая, межмолекулярные притяжения. примеры: все металлы и сплавы. (mg, ba, li, 2. соли. соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония nн4+ ) и анионы кислотного остатка.классификация: 1. средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.осно́вные соли — гидроксогруппы основания (oh−) частично замещены кислотными остатками. пример: . 4. двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. примеры: nacl – хлорид натрия, na2so4 – сульфат натрия, саso4 – сульфат кальция, саcl2 – хлорид кальция 3 номер: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ m(o₂) = 16 * 2 = 32 г/моль м(p₂o₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль m(o₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 гответ: 40г. удачи: )