1. в 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. рассчитайте массу образовавшейся соли. 2. определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония. 3. какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного? 4. в 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. рассчитайте массу образовавшейся соли.

275

397

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

фирузаалиева

Химия

4,6(89 оценок)

№1 дано: m(h₂so₄)=735 г ω(h₂so₄)=20% найти: m(nh₄)₂so₄ решение: h₂so₄+2nh₃=(nh₄)₂so₄ 1)m(h₂so₄)=735*0.2=147 г 2)n(h₂so₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 моль n(h₂so₄)=n((nh₄)₂so₄) 3)m((nh₄)₂so₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм №2 дано: m((nh₄)₂so₄)=250 г найти: v(nh₃); m(nh₃) решение: h₂so₄+2nh₃=(nh₄)₂so₄ 1)n((nh₄)₂so₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 моль n((nh₄)₂so₄)=2n(nh₃)=> n(nh₃)≈3.8 моль 2)m(nh₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм 3)v(nh₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л №3 дано: m(s)=160 г ω(so₂)=80% найти: v(so₂) решение: s+o₂=so₂ 1)n(s)=160 г/32 г/моль=5 моль n(s)=n(so₂) 2)v(so₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л 3)v(so₂)=112 л*0.8=89.6 л №4 дано: m(koh)=400 г ω(koh)=25% найти: m(k₂co₃) решение: 2koh+co₂=k₂co₃+h₂o 1)m(koh)=400 г*0.25=100 г 2)n(koh)=100 г/56 г/моль≈1.8 моль n(k₂co₃)=2n(koh)=> n(k₂co₃)≈0.9 моль 3)m(k₂co₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма

mlevosin

Химия

4,4(78 оценок)

Растворите смесь опилок в соляной кислоте. с медными опилками ничего не произойдет, так как медь не реагирует с раствором соляной кислоты. а цинк растворится. zn + 2hcl = zncl2 + h2