Определите степени окисления каждого элемента, уравняйте и выпишите символы окислителей и восстановителей: k2so3 + koh = k2so4 + k2s + h2o

256

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimon2512

Химия

4,6(7 оценок)

Реакция диспропорционирования в щелочной среде, при которой сульфит-анион превращается в сульфат- и сульфид-анионы; сера (+4) и окислитель и восстановитель 4k2s⁺⁴o3 = 3k2s⁺⁶o4 + k2s⁻² so₃²⁻ + 3h₂o + 6e⁻ = s²⁻ + 6oh⁻ 1 процесс восстановления so₃²⁻ + 2oh⁻ -2⁻e = so₄²⁻ + h₂o 3 процесс окисления so₃²⁻ + 3h₂o + 3so₃²⁻ + 6oh⁻ = s²⁻ + 6oh⁻ + 3so₄²⁻ + 3h₂o 4so₃²⁻ = s²⁻ + 3so₄²⁻

feroprosto

Химия

4,7(13 оценок)

дано: м (р-ра)=749 г м (р. в-ва)=96 г найти: ω (р. в-ва) - ? решение: ω (р. в-ва)=м (р. в-ва)/м (р-ра)·100% ω (р. в-ва)=96 г/749 г·100%=0,128·100% ответ: ω (р. в-ва)=12,8%.