24,3г оксида цинка растворили в 126г раствора азотной кислоты с массовой долей 40%. определите массовые доли веществ после реакции.
Ответы на вопрос:
1. записываем уравение реакции: zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o 2а.находим по таблице менделеева все атомные веса элементов: zn - 65, o - 16, h - 1, n - 14 2б. рассчитываем молярные массы: zno - 81, hno3 - 63, zn(no3)2 - 189, h2o - 18 3а. находим массы, если они не даны. в данном случае используем массовую долю и массу раствора, чтобы найти массу азотной кислоты и воды до реакции: m(zno) = 24,3 г m(hno3) = 126*40/100 = 50,4 г m(h2o) = 126*60/100 = 75,6 г 3б. находим количества вещества (это не обязательно, смотря как будем считать, через массы или через количества вещества) : n(zno) = 24,3/81 = 0,3 моль n(hno3) = 50,4 / 63 = 0,8 моль 4. oпределяем какое из двух веществ находится в недостатке, для этого, если считаем через моли сравниваем отношение молей веществ по реакции с отношением молей по данным условия по реакции hno3 / zno = 2/1, по условию hno3 / zno = 8/3 > 2/1, значит, hno3 в избытке, zno - в недостатке 5. bедём расчёт масс веществ после реакции: m(zno) = 0 прореагирует 0,3*2 моль hno3, поэтому m(hno3) = 63 * (0,8 - 0,3*2) = 63*0,2 = 12,6 г из 0,3 моль zno получится 0,3 моль zn(no3)2 m(zn(no3)2) = 189 * 0,3 = 56,7 г к воде раствора добавится вода из реакции (0,3 моль) m(h2o) = 75,6 + 18 * 0,3 = 81 г рассчитываем, заодно на всякий случай проверяем общую массу раствора 24,3 + 126 = 150,3 г 12,6+56,7+81=150,3 г 6. рассчитываем массовые доли ω(hno3) = 12,6/150,3 * 100 ≈ 8,4 % ω(zn(no3)2) = 56,7/150,3 * 100 ≈ 37,7 % ω(h2o) = 81/150,3 * 100 ≈ 53,9 %
Популярно: Химия
-
артем777тема02.03.2023 05:32
-
привет92909.01.2021 04:19
-
Lenakorzyn19.07.2021 17:15
-
legoman185821.05.2023 11:07
-
слава17735435328.08.2022 07:20
-
StasuxaStasyan09.09.2022 07:56
-
KatherinePirs01.05.2023 16:03
-
yulyatigayali24.02.2021 23:00
-
chokopaii10.02.2023 04:26
-
лизокумнок01.04.2021 06:32