Смесь железа и серы нагрели без доступа воздуха,а затем обработали избытком соляной кислоты.при этом выделилось 3,36 дм3 газа(н. пропускания которого через раствор нитрата свинца(2) выпало 23,9 г осадка.определите массу не прореагировавшего с серой железа.

197

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

molkes

Химия

4,8(12 оценок)

fe+s = fes

fes +2 hcl= fecl2 +h2s fe+hcl=fecl2+ h2

pb(no3)2+ h2s = pbs + 2hno3

nu(h2s+h2)=3.36/22.4=0.15 - количество образовавшегося газа

nu(h2s)_=0.1 - количество сероводорода

nu(h2)=0.05 - количество водорода

m(fe)=56*0.05=2.8 - масса непрореагировавшего с серой железа

nu(pbs)=29.9/239=0.1 - количество сульфида свинца

ASLiza1992

Химия

4,4(29 оценок)

неорганические: алмаз вода халькозин

органические: крахмал витамин с

150 000+ пользователей

Оформить подписку