Самостоятельная работа по на тему классификация элементов

290

381

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

иосиф19

Химия

4,5(55 оценок)

одной из первых попыток систематизации элементов была их классификация, т. е. распределение по классам на основе общих свойств и признаков. еще в конце xviii в. элементы стали делить на две группы — металлы и неметаллы. такая классификация была основана на различии свойств простых веществ.

вспомним общие свойства простых веществ металлов и неметаллов. металлы хорошо проводят электрический ток и теплоту, имеют характерный металлический блеск. многие из них пластичны, т. е. легко расплющиваются, вытягиваются, обработке, особенно в нагретом состоянии. все металлы (кроме ртути) — твердые кристаллические вещества.

неметаллы, как правило, плохие проводники тока, не блеском и пластичностью. при обычных условиях простые вещества неметаллы могут быть твердыми (сера, фосфор), жидкими (бром), газообразными (кислород, азот).

эти две группы простых веществ существенно различаются и по свойствам. металлы взаимодействуют с кислородом и другими неметаллами, кислотами, солями, но газообразных соединений не образуют.

неметаллы образуют с водородом летучие соединения; взаимодействуют с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. с разбавленными кислотами большинство из них не реагируют.

как доказать, что оксид, соответствующий металлу, является основным его гидроксид проявляет свойства оснований?

поместим в пробирку небольшое количество оксида кальция. добавим к нему воды объемом 2 см3 и хорошо встряхнем. внесем в полученный раствор 2—3 капли раствора фенолфталеина и по появлению окраски отметим наличие щелочи в растворе. добавив 2 капли раствора соляной кислоты, отметим изменение окраски.

не все основные оксиды взаимодействуют с водой, однако каждому из не соответствует гидроксид, проявляющий свойства основания. так, оксид feoне реагирует с водой, но ему соответствует основание fe(oh) 2. и оксид, и основание реагируют с кислотами:

feo + 2hcl = fecl2 + h2o; fe(oh) 2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o.

кислородные соединения неметаллов обычно являются кислотными , а их гидроксиды — кислотами.

доказательством кислотных свойств этих соединений неметаллов является их способность вступать в реакции со щелочами с образованием соли и воды:

co2 + 2koh = k2co3 + h2o; h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o.

кислотные свойства гидроксидов неметаллов легко доказать с индикаторов (лакмуса, метилоранжа или универсального индикатора) по характерной красной окраске.

однако еще в хix в. выяснилось, что оксиды и гидроксиды некоторых элементов могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. например, простые вещества таких элементов, как цинк zn и алюминий al, по своим свойствам являются металлами, но их гидроксиды zn(oh) 2, al(oh) 3 проявляют свойства как оснований, так и кислот, т. е. являются амфотерными соединениями. слово «амфотерные» происходит от древнегреческого «амфи» — двойственный. так, например, осадок гидроксида алюминия, взаимодействуя с кислотой, растворяется, т. е. ведет себя как основание. в то же время этот гидроксид может реагировать и со щелочью, проявляя свойство кислоты.