Сколько миллилитров 16%-ного раствора nаoн (ρ=1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л н2s, если известно, что при этом образуется nанs? газ измерен при 150с и 96 кпа

164

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

merjvace555

Химия

4,8(57 оценок)

Дано: v(h₂s) = 7,6 л t = 150°c p = 96 кпа w(naoh) = 16 % p(naoh) = 1,18 найти: v(naoh)р-р решение: naoh + h₂s = nahs + h₂o по уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи 1. сероводород. для расчета количества сероводорода его объем надо к нормальным условиям. t₀ ≈ 273°k; p₀ ≈ 101,3 кпа ; vm = 22,4 л т = t+273 = 150° + 273° = 423° v₀(h₂s) = v(h₂s) * t₀*p(h₂s)/(t *p₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л) n(h₂s) = v₀(h₂s)/vm = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля) 2. едкий натр. м(naoh) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль) n(h₂s) = n(naoh) = 0,2 моля m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,2*40 = 8 (г). это чистое вещество. масса р-ра едкого натра: m(naoh)р-р = m(naoh)/w(naoh) = 8/0,16 = 50 (г) объем р-ра: v(naoh)р-р = m(naoh)р-р/p(naoh) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл) ответ; 42,4 мл