Врезультате сжигания 9,76 г органического вещества в избытке кислорода образо- валось 10,08 г воды и 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа с азотом с плотностью по кислороду 1,275. предложите структурную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса меньше 80 г/моль

181

348

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Elyzaveta1

Химия

4,4(18 оценок)

найдем долю газов в смеси

м смеси=1,275*32=40,8

обозначим долю углекислого газа как с, тогда

44с+(1-с)28=40,8

16с=12,8

с=0,8

запишем уравнение реакции горения

c k h l n m o p + o2 = k co2 + l/2 h2o + m/2 n2

k=8.96/22.4*0.8=0.32

l/2=10.08/18=0.56

m/2=8.96/22.4*0.2=0.08

c 0.32 h 1.12 n 0.16 o p

c 2 h 7 n o z

m=9.76/0.16=61

z=(61-2*12-14-7)/16=1

c2h7no

nh2-ch2-ch2-oh - этаноламин

sxmax

Химия

4,6(41 оценок)

1) для начала найдем объемы n2 (м = 28 г/моль) и co2 (м = 44 г/моль) в смеси (в условии ошибка - д.б. "8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа с азотом с относительной плотностью по кислороду 1,275"); т.о., плотность по o2 смеси n2 и co2 сос-т не 1.275, а 1.275/(22.4/8.96) = 0.51; пусть в смеси х л n2 массой соот-но 1.25*х г и 8.96-х л co2 массой соот-но (8.96-х)*1.9642857 г, отсюда пол-м равенство вида 1.25*х+(8.96-х)*1.9642857 = 0.51*32, откуда х = 1.8 л n2 (0.16 моль n массой 2.25 г) и 8.96-1.8 = 7.16 л co2 (0.32 моль c массой 3.84 г);

2) далее, нах-м кол-во в-ва и массу h: 2*(10.08/18) = 1.12 моль (1.12 г);

3) т.о. пол-м суммарную массу n + c + h = 2.25+3.84+1.12 = 7.21 г, значит, на o прих-ся 9.76-7.21 = 2.55 г (0.16 моль);

4) простейшая ф-ла в-ва c2h7no (m = 61 г/моль - соот-т условию "молярная масса меньше 80 г/моль");

5) данной простейшей ф-ле соот-т несколько в-в, например этаноламин h2n-(ch2)2-oh.