Рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора
237
311
Ответы на вопрос:
0,5 моль х моль
4p + 5o2 = 2p2o5
4 моль 5 моль
n = m/m
m(p) = 31 г/моль
n(p) = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
4 5
х = 0,625
n(o2) = 0,625 моль
m = n*m
m(o2) = 32 г/моль
m(o2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г
ответ: 20 г
15,5 г х г
124 г 160 г
для полного сжигания 124 г фосфора необхдимо 160 г кислорода, а
для --//--//-- 15,5 г, откуда
х=15,5*160/124=20 г
Популярно: Химия
-
Яринка0502.05.2023 08:48
-
EzVikaEz03.01.2021 04:54
-
Kira157404.10.2022 04:03
-
kitsrarr12.05.2023 02:01
-
korostin200414.09.2022 10:35
-
wazap10001.10.2022 01:18
-
ppppppp000024.01.2022 17:10
-
ivanapushkin1029.07.2022 15:54
-
Титова201722.12.2022 16:29
-
rudens200722.09.2020 09:30