22. к 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. вычислите массу осадка.
Ответы на вопрос:
1,43 г х г
208 г 233 г
1.определяем массу раствора,умножив его объем на плотность:
m(раствора)=v*p=10*1,12=11,2 г
2.узнаем чистую массу хлорида бария в растворе,умножив массу раствора на массовую долю хлорида в нем:
m(baso4)=m(раствора)*w(baso4)=11,2*0,128=1,43 г
3. подставив эту массу в уравненние,получим массу осадка:
при взаимодействии 208 г хлорида бария выпадает 233 г осадка, а
при --//--//-- 1,43 г, откуда
х=1,43*233/208=1,6 г
Масса сульфата бария равна 69.9 грамм
Объяснение:
n(BaCl2) =m/M=62.4/(137+2*35.5)=0.3 моль
n(BaCl2) =n(BaSO4) =0.3 моль
m(BaSO4) =n*M=0.3*(137+32+16*4)=69.9 г
Популярно: Химия
-
Ilya114028.02.2020 08:10
-
ГГЧОЧОЧ06.06.2020 10:19
-
никотян701.02.2023 19:37
-
Terbull25.05.2022 08:38
-
Лера56868722.03.2020 11:20
-
irinakotik201808.12.2021 17:22
-
Топтоппатимейкер09.01.2021 13:10
-
nik86805.07.2021 08:11
-
лера2109120.03.2023 10:20
-
Hyina22.01.2020 22:18