При 25 °с константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом z = –1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763×10–3 дм3/(моль•с) при i = 0.01 моль/дм3 и 1.40×10–3 дм3/(моль•с) при i = 0.0025 моль/дм3. определить заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (заряд следует округлить до целого числа).

235

393

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daniilkrkrahmal

Химия

4,6(68 оценок)

㏑(k1/k0)=1,0124*z(a)*z(b)*√i(1) ln(k2/k0)=1,0124*z(a)*z(b)*√i(2) выражения делим друг на друга и получаем: ㏑(k1/k0)/ln(k2/k0)=√i(1)/√i(2)=0,1/0,05=2 преобразовываем выражение: ln(k1)-ln(k0)=2*(lnk2-lnk0) -ln(k0)=ln(k1)-2ln(k2)=ln0,001763-2*ln0,0014=6,7993 ln(k0)=-6,7993 k0=1/e^(6,7993)=0,001115 дм3/(моль*с) это константа скорости при нулевой ионной силе.

Про100олюшка

Химия

4,7(47 оценок)

N=cм*v=0.25*0.5=0.125моль n=m/m< ,m=n*m=0.125*98=12.25г масса растворимого вещества p=m/v,m=p*v=1.125*500=562.5г масса раствора w=mв/mр=12.25/562.5=0.02,если в % то 2.1% можно было намного проще,но данные требовали больше действий