При прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата
Ответы на вопрос:
так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:
х г 2 г
376 г 160 г
1.найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания:
при взаимодействии 376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а
при --//--//-- х г, откуда
х=376*2/160=4,7 г
2. определим массу 1 моль кристаллогидрата:
если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то
у г, откуда у=6,05*188/4,7=242 г
3. найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата:
m(h2o)=m((cu(no3)2)=242-188=54 г
4. осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате:
n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=54/18=3
вот и выходит формула кристаллогидрата:
Популярно: Химия
-
1191228.01.2020 12:55
-
ffoxyyyy107.04.2020 12:28
-
dimas19425.05.2023 18:20
-
liliakolokol22.02.2021 07:52
-
KVASSok12.02.2021 06:23
-
2281337xD19.05.2020 20:27
-
alineeeeeel07.03.2023 05:53
-
даша364508.05.2021 03:10
-
buzalola12310.11.2022 02:53
-
наука2817.07.2021 05:23