Найти массу осадка образующегося при реакции 200 г 10 процентного раствора сульфида натрия с гидратом свинца

264

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

juliabatrukova

Химия

4,4(24 оценок)

Na2s+pb(no3)2-> 2nano3+pbs 1) находим массу na2s 400: 100*15.6=62,4 г 2) с таблицы менд. находим молярные массы сульфида натрия и нитрата натрия m(na2s)=76 г/моль m(nano3)=85 г/моль, выпало в осадок 2 моль, значит 85*2=170 грамм. 3) сост. отношение 62,4г: xг=76г: 170г 4) далее решается пропорцией 5) вроде так ≈ 139,6 грамм.

Denmatyanov

Химия

4,8(96 оценок)

Дано: m(naci)=58,5кг. ω%(выхода hci)=68% ω%(р-ра hci)=10% ρ(р-раhci)=1,047кг/м³ v(р- 1. определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.: m(naci)= 23+35.5=58,5кг./кмоль n(naci)= m(naci)÷m(naci)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль 2. запишем уравнение реакции и проанализируем его: nacl + h₂so₄=nahso₄ +hclпо уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль 3. определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода: m(hci=1+35.5)=36.5кг./кмольm₁(hci)=n(naci)хm(hci=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг. 4. рассчитаем практический выход хлороводорода: m₂(hci)= = ω%(выхода hci) ÷ m₁(hci)× 100%=68%÷ 36,5кг×100%=24,82кг. 5. определим массу 10% раствора хлороводорода: m(р-раhci)=ω%(р-ра hci)÷m₁(hci)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг. 6. определим объем раствора соляной кислоты: v(р-раhci)= m(р-раhci)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³ 7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³