1)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. 2)вычислить массу и количество вещества оксида кальция,полученного при разложении 100грамм карбоната кальция,содержащего 2% примеси. 3)напиши уравнение реакции с которых можно осуществить следующие превращения: na⇒na₂o₂⇒na₂o⇒naoh⇒na₂so₄

208

355

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dmitriy1978

Химия

4,5(73 оценок)

1. смотри по ссылке(сколько можно ее решать? ):

98 г х моль

100 г 1 моль

1. т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:

100 г образца - это 100%, а

х г карбоната в нем - 98%, откуда х=98*100/100=98 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:

при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а

при --//--//-- 98 моль, откуда х=98*1/100=0,98 моль

3. умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:

m(cao)=v*m=0,98*56=54,88 г

lovemopeio

Химия

4,8(82 оценок)

чав???

150 000+ пользователей

Оформить подписку