Решите : углекислый газ полученный при сжигании метиламина массой 20.72г, пропустили через известковую воду. определите массу образовавшегося осадка! (caco3)

166

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

YolloYP

Химия

4,5(77 оценок)

Дано: сожгли mсн₃nh₂ = 20,72 со₂ в ca(oh)₂ найти: mcaco₃, г решение: горение метиламина: 4ch₃nh₂ + 9o₂ = 4co₂ + n₂ + 10h₂o из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1: 1 и n(ch₃nh₂) = n(co₂) m(ch₃nh₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль) n(ch₃nh₂) = m(ch₃nh₂)/m(ch₃nh₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль) образование карбоната кальция: со₂ + са(он)₂ = сасо₃ + н₂о в этой реакции также соотношение 1: 1; n(co₂) = n(caco₃) значит: равно будет n(caco₃) = n(ch₃nh₂) = 0,668(моля) м(сасо₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль) m(caco₃) = n(caco₃)*m(caco₃) = 0,668*100 = 66,8 (г) ответ: 66,8 г примечание: можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию: 31 г сн₃nh₂ 100г сасо₃ 20,92 г сн₃nh₂ х г сасо₃ х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г ответ: 66,8 г