80 составьте и решите прямую и обратную на добывание определенного объема вугликислого газа ( складіть і розв'яжіть пряму й обернену і на добування певного об'єму вугликислого газу )

284

324

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Alekskarpov

Химия

4,6(62 оценок)

Дано: n(caco3)=m(caco3)/m(caco3)=100 / 100 = 1моль m(caco3)=100 г сaco3 (t°c) = cao + co2 найти: n(co2) = n(caco3) = 1 моль v(co2) - ? v(co2) = n * vм = 1 * 22,4 = 22,4 л дано: n(co2) = v / vм = 22,4 / 22,4 = 1моль v(co2) = 22,4 л caco3 (t°c) = cao +co2 найти: n(caco3) = n(co2) = 1моль m(caco3) - ? m(caco3)=n(caco3) * m(caco3)=1 * 100 = 100г

ALMUGGG

Химия

4,5(86 оценок)

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

решение:

находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(caco3) = 100% − 16% = 84%находим чистую массу карбоната кальция: m(caco3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 гпишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию , снизу данные согласно уравнению: 100 г x лcaco3 = cao + co2↑100 г 22,4 лm(caco3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)m(caco3) = m • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 гv(co2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: 100 г — x л100 г — 22,4 лх = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

ответ: 22,4 л

. при взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды (безводный карбонат натрия) с избытком раствора соляной кислоты получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (iv). вычислите содержание примеси в соде

решение

2,24/22,4=0,1 моль

0,1*106=10,6 г соды

10,8-10,6/10,8=1,85%

ответ : 1.85%