Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кис¬лоты 40% можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей са3(ро4)2 93 %?

199

405

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bakuninalexander

Химия

4,4(90 оценок)

Дано m(техн ca3(po4)2)=100 kg=100000 g w(ca3(po4)2)=93% w(h3po4)=40% m( находим массу чистого ca3(po4)2 m(ca3(po4)2)=100000*93%/100%=93000 g 93000 x ca3(po4)2+6h2o--> 2h3po4+3ca(oh)2 310 2*98 m(ca3(po4)2=310 g/mol m(h3po4)=98 g/mol 93000/310 = x/196 x=58800 g - масса вещества фосфорной к-ты m(ppah3po4) = 58800*100% / 40% =147000 g = 147 kg ответ 147 кг