Вычислите объем аммиака (н. который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
233
366
Ответы на вопрос:
M(nh4no3)=m(смеси)*w(nhno3)=m(смеси)*(1-w(примеси))=890*(1-0,2)=712 г. m(nh4no3)=80 г/моль. m(naoh)=40 г/моль. 721 г y г x л nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o 80 г/м 40 г/м 22,4л x=712*22,4/80=199,36 л y=712*40/80=356 100% раствора щёлочи. 80% раствора щёлочи надо 356/80 *100=445 г. ответ: v(nh3)=199,35 л,m(щёлочи)=445 г.
Популярно: Химия
-
privet4518.04.2020 05:12
-
renata5911.03.2021 23:36
-
marysyalabetska17.06.2023 05:39
-
Wonderfulgirl3006.02.2021 13:09
-
АлексаСветлая31.03.2022 19:59
-
AKBARXXX02.08.2021 04:24
-
rabota777777ozj6qd21.09.2022 05:05
-
5786232768521.05.2023 23:29
-
lezifequliyeva20.01.2023 23:06
-
vbratilova426.05.2022 21:46