Регистрация
daryachita
20.06.2022 07:19
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов двухамещенного фосфата кальция образуется при взаимодействии ортофосорной кислоты 13.72 г с гидроксидом кальция 32г

176
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Региша10
Региша10
4,4(78 оценок)

2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)2-обязательно нужны коэффициенты

 

h3po4-13,72г

сa(oh)2-32г

для начала надо по таблице менделеева посмотреть молекулярную массу

m(h3po4)=1*3+31+16*4=98г/моль

м(ca(oh)2=40+16*2+1*2=74г/моль

теперь надо узнать где недостаток и где избыток,а вот искать двухамещенный фосфат кальция мы будем через недостаток

ищем моль для h3po4  n=13,72/98=0,14моль

смотрим на коэффициенты

2: 3

0,14*1,5=0,21моль

0,21*74=15,54г-находится в избытке

м(ca3(po4)2)=40*3+31*2+16*4*2=310г/моль

смотрим на коэффициенты 2: 1

m=0,5*310=155г-сa3(po4)2

dias1101
dias1101
4,8(52 оценок)
Cnh(2n+2)+o2=nco2+(n-1)h2o 8.96дм=8.96л n(co2)=8.96/22.4=0.4моль m(cnh2n-2)=5.4/0.4=13.5г/моль эквивалент на 1моль cnh2n-2 12(г/моль)n+2n-2=13.5(г/моль)n n=4 c4h6

Популярно: Химия