Регистрация
NastyaBykova8720
10.05.2022 19:31
Химия
Есть ответ 👍

Для нейтрализации 1 т сточных вод, содержащих гидроксид натрия, требуется 158,7 мл 30%-й хлороводородной кислоты плотностью 1,15 г/мл. определите молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе.

280
300
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

donaldavis1337
donaldavis1337
4,5(7 оценок)
Дано: m(cт). = 1т v(hcl) = 158,7 мл; w(hcl) = 30%; p(hcl) = 1,15 г/мл найти:   cм(naoh) решение:   реакция нейтрализации:   naoh + hcl = nacl + h₂o +q      вещества реагируют в отношении 1моль  щелочи на 1 моль кислоты. масса раствора кислоты:   m   = p*v; mр-ра(hcl) = 1,15*158,7 = 182,505 (г) масса кислоты:   m(hcl) = w(hcl)*mр-ра = (30/100)*182,505  ≈   54,75 (г) молярная масса кислоты:   m(hcl) = 36.5  (г/моль) количество кислоты:   n = m/m= 54,75/36,5 = 1,5 (моля) n(hcl) = n(naoh) = 1,5 ( моля). см = n/v;   1т стоков = 1000кг = 1000  000г поскольку содержание щелочи невелико (w(naoh) = 54,75/10⁶ = 5,5*10⁻³  %),   плотность можно принять р(ст).=1г/мл, тогда  vcт. = 1м³ = 10³ л см = 1,5/10³ = 1,5*10⁻³ (моль/л) = 0,0015м ответ; см = 0,0015м
Maria120163
Maria120163
4,6(74 оценок)
Вгидриде кальция cah₂  ионная связь. 

Популярно: Химия