1)определите количество вещества оксида железа 3 ,вступившего в реакцию с раствором, содержащим 37,80 г азотной кислоты. 2)определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа. 3)определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у) 4)вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака. 5)определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
Ответы на вопрос:
1) fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o
n(hno3)=37.8/63=0.6 моль
1 моль - 6 моль
х моль -0,6моль
х=0,1 моль - n(fe2o3)
ответ: v(fe2o3)=0.1 моль
2) cu+4hno3(k.)=cu(no3)2+2no2+2h2o
n(no2)=0.2 моль
1 моль - 2моль
х моль -0,2моль
х=0,1моль - n(cu)
ответ: v(cu)=0.1 моль
3) 2so2+o2=2so3
n(so3)=50л/22,4л/моль=2,2моль
1 моль - 2 моль
х моль -2,2моль
х=1,1моль -n(o2)v(o2)=1.1моль*22,4л/моль=24,6 л
ответ: v(o2)=24,6 л
4) 4nh3+5o2=4no+6h2o
n(nh3)=200л/2,4л/моль=9моль
4моль -5 моль
9моль -х моль
х=11,25моль -n(o2)
v(o2)=11.25моль*22,4л/моль=252л
ответ: v(o2)= 252л
5) 2al+6hcl=2alcl3+3h2
n(al)=21.6г/27г/моль=08моль
2 моль - 3моль
08моль-х моль
х=1,2моль -n(h2)
ответ: n(h2)= 1.2 моль
1) fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o
v(hno3)=37.8/63=0.6 моль
v(fe2o3)=1/6*v(hno3)=0.1 моль
ответ: v(fe2o3)=0.1 моль
2) cu+4hno3(k.)=cu(no3)2+2no2+2h2o
v(no2)=0.2 моль=2*v(cu)
ответ: v(cu)=0.1 моль
3) 2so2+o2=2so3
v(so2)=2v(o2)=50 л
ответ: v(o2)=25 л
4) 4nh3+5o2=4no+6h2o
v(nh3)= 200 л=4/5v(o2)
ответ: v(o2)= 250 л
5) не понятно какой кислоты, но возьму на примере hcl
v(al)=21.6/27=0.8 моль
2al+6hcl=2alcl3+3h2
v(al)=2/3v(h2)=0.8 моль
ответ: v(al)= 1.2 моль
Популярно: Химия
-
TaniaAl14.04.2022 18:02
-
nastuxxxxa1320.01.2023 16:54
-
Evgeniy1111111111118.09.2021 18:50
-
oleglebedev9023.06.2023 18:07
-
ЕгорКТ06.12.2022 12:15
-
svetasan7626.09.2021 21:43
-
dmitrii6661303.06.2022 06:56
-
alia123456789110.01.2020 09:16
-
5nelli08.02.2022 01:10
-
Грамотёка10.07.2020 09:26